【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是
A. 溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
B. 醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
C. 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不變
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶Ａ和盛有潮濕有色布條的廣口瓶Ｂ，可觀察到的現(xiàn)象是_________； 設計實驗 A 的目的是_____；寫出氯氣與水反應的化學方程式：___________。
（2）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加_____裝置才能使實驗符合要求，寫出其反應的化學方程式_____。
（3）根據(jù)（2）中反應原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，化學反應方 程式為：_____。漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2 作用， 即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質，化學反應方程式為：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。
（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現(xiàn)象是________________________。B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應的原因是________________________________________。
C中的化學反應的方程式是________________________________________________。
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________，解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________。
（3）將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中，為了確定反應后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為_______________________________________________。
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【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) 
NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。
實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。
回答下列問題：
（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。
（3）試管d 中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是__________________________。
（4）反應結束后，試管d中含少量雜質Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質Br2，可選用的試劑是________(填字母)
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
（5）經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產(chǎn)率為__________。
（6）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號）。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是
A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NA
C. 標準狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA
D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.75NA
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。
（1）F元素的名稱是________ ，基態(tài)F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。
（2）A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)______________，第一電離能大小順序為_________________。
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B
C＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是
A. A、B、C是氣體，D不是氣體
B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d
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