【題目】下列過程中，有電能轉化為化學能的是（ ）
A.打手機
B.光合作用
C.電解水
D.點燃氫氣
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) 
NaHSO4+C2H5Br+H2O，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。
實驗前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。
回答下列問題：
（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。
（3）試管d 中出現的實驗現象是__________________________。
（4）反應結束后，試管d中含少量雜質Br2，為了除去粗產品中的雜質Br2，可選用的試劑是________(填字母)
A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
（5）經過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到8.7g溴乙烷，則本實驗溴乙烷的產率為__________。
（6）通過以下幾項實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號）。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對達到平衡狀態的可逆反應：A＋B
C＋D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示(v表示反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態敘述正確的是
A. A、B、C是氣體，D不是氣體
B. A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C. C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D. C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應，反應的離子方程式為：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。
（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發生下列反應 aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環境污染問題。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)
CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；
（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。
① 圖1中C點時，SO2的轉化率為_______。
② 圖1中B點的壓強平衡常數Kp=_______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（3）已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。
①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據是______________________________________。
②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態的是____
A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變
C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變
（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發生的電極反應為：_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。
已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作脫氯劑。
(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產生標況下3.36L氯氣時，被氧化的HCl的物質的量為___。
(2)裝置B的作用是_____________。
(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后，觀察到C中產生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________、____________。
【探究與反思】
按圖中設計裝置進行實驗，甲同學觀察到C中先產生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。
實驗操作步驟:
①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
②取少量反應后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。
(5)該同學根據實驗現象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________。
(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。
(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
