【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則
的物質的量濃度為
A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L
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【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時：c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaClO（aq）中離子總數大�。篘前＜N后
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【題目】在通常情況下，A是單質，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉化關系如圖所示。
（1）若A為黃色粉末，則A為_____，B為_______，C為_____， D為_____。D→B的反應方程式為________________
（2）若A為無色氣體，則A為_____，B為_____，C為_____，D為______。
C→D的反應方程式為_________________________，
D→B的反應方程式為_________________________。
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【題目】1 L 0.1 mol·L1的K2SO4溶液中
A．K+的物質的量為0.1 mol
B．
的物質的量為0.2 mol
C．K+的物質的量濃度為0.1 mol·L1
D．的物質的量濃度為0.1 mol·L1
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【題目】某濃H2SO4 密度1.84 g/mL，物質的量濃度為18.4 mol/L，質量分數為98%，取10 mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為c mol/L，質量分數為b%。下列組合正確的是
(1)若c=9.2，則a>10 b>49
(2)若c=9.2，則a>10 b＜49
(3)若b=49，則a=18.4 c＜9.2
(4)若b=49，則a=18.4 c>9.2
A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)
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【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（）
A. 非金屬性：Y>Z>M
B. 離子半徑：M－>Z２－>Y－
C. ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D. 三種元素中，Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4-被還原為Mn2+。
II．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I－氧化為I2，S2O32能將I2還原為I。
III．HNO2是具有氧化性的一元弱酸且AgNO2是一種難溶于水的白色化合物。
(1)興趣小組同學擬利用銅片和某濃度的硝酸制備物質的量之比為1:1的NO和NO2的混合氣體，請寫出此反應的離子方程式___________________________;
(2)興趣小組同學擬利用（1）產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。
①裝置A中導管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②裝置B的作用是________________；
③若現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體進入裝置C進行尾氣處理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的體積為____________升;
(3)興趣小組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
A．KI（酸性）溶液 B．淀粉溶液
C．Na2S2O3溶液 D．酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度，可選擇的試劑是____________ (填字母);
(4)興趣小組同學認為制備的Ca(NO2)2會混有Ca(NO3)2，能用來鑒別二者的試劑（_____）
A．測溶液的PH值 B．加硫酸鐵（酸性）溶液
C．加硝酸銀溶液 D．加淀粉碘化鉀（酸性）溶液
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【題目】硫酸銨是化工、染織、醫藥、皮革等工業原料。某硫酸工廠利用副產品Y處理尾氣SO2得到CaSO4，再與相鄰的合成氨工廠聯合制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：
請回答以下問題：
（1）下列有關(NH4)2SO4溶液的說法正確的是_____
A．電離方程式:(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B．水解離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+
C．離子濃度關系：c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH–)
D．微粒濃度大�。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3H2O)>c(OH–)
（2）硫酸工業中，V2O5作催化劑時發生反應2SO2+ O2 2SO3，SO2的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇下表中最合適的溫度和壓強分別是__________。該反應420℃時的平衡常數_____520℃時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）。
| 1.01×105Pa | 5.05×105Pa | 1.01×106Pa |
420℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 |
520℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 |
620℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 |
（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時，若第12分鐘恰好達到平衡，測得生成SO3的物質的量為1.2mol，計算前12分鐘用氧氣表示反應速率v(O2)為___________。
（4）副產品Y是__。沉淀池中發生的主要反應方程式是___________________。
（5）從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是________________。
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