【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A. 空氣B. 海水C. 硫酸銅D. 稀硝酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組通過灼燒法測定CuxSy的組成，并驗證氣體產物SO2的部分性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）：
I.測定CuxSy的組成
步驟一：用上圖所示裝置高溫灼燒16.0gCuxSy至固體質量不再變化，停止加熱，繼續通入O2至硬質玻璃管冷卻。
步驟二：向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水，再加入過量BaCl2溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質量為23.3 g。
（1）裝置C中用于加熱的儀器名稱為___________________。
（2）步驟一中，停止加熱后，繼續通入O2的主要作用為___________________。
（3）由實驗數據推斷得CuxSy的化學式為___________________。
（4）若無裝置E，則所測x∶y的值 ________（填“偏大”“ 偏小”或“無影響”）。.
Ⅱ.該小組選用實驗I中的裝置A、B、C和下圖所示裝置，依次驗證SO2的漂白性，氧化性和還原性。
（5）按氣流方向，裝置的合理連接順序為A→B→C→______________（填裝置字母）。
（6）試劑X的名稱為_____________。能證明SO2有還原性的實驗現象為______________。
（7）裝置G中發生反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則
的物質的量濃度為
A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L
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【題目】利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區溶液的pH增大
D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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【題目】2SO2+O22SO3△H＜0是工業上接觸法制硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法不正確的是（ ）
A. 增加O2的濃度提高SO2的轉化率
B. 降低溫度能加快反應的速率
C. 利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱
D. 即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。
(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極： __________________，總反應： ________________________________。
當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為________________ (Zn的相對原子質量65)
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 生成氫氣的速率甲比乙慢
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【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
（1）聚合物F的結構簡式是____________。
（2）D的結構簡式是________________。
（3）B轉化為C的化學方程式是_____________________。
（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是_____________________________________。
（5）E有多種同分異構體，其中一種能發生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1mol H2，則該種同分異構體為_____________________________________。
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