Question

【題目】某濃H2SO4 密度1.84 g/mL，物質的量濃度為18.4 mol/L，質量分數為98%，取10 mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為c mol/L，質量分數為b%。下列組合正確的是

(1)若c=9.2，則a>10 b>49

(2)若c=9.2，則a>10 b＜49

(3)若b=49，則a=18.4 c＜9.2

(4)若b=49，則a=18.4 c>9.2

A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)

Answer 1

【答案】A

【解析】若c=9.2，根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，硫酸的濃度越大，密度越大，確定混合后溶液的質量與10 mL原濃硫酸質量關系，進而確定稀釋后溶液質量分數；根據稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列方程計算a；若b=49，根據稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列方程計算a，結合c=mol/L計算49%的硫酸的濃度，據此計算判斷。若c=9.2，根據稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10 mL×=20 mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍，稀釋過程硫酸的質量不變，故稀釋后硫酸的質量分數大于49%，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10 mL×1.84 g/mL×98 %＜(10 mL×1.84 g/mL+a mL×1 g/mL)×49%，解得a>18.4；若b=49，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10 mL×1.84 g/mL×98%=(10 mL×1.84 g/mL+a mL×1 g/mL)×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為d g/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質的量濃度c= mol/L＜9.2 mol/L，故選A。