Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是 ________________________ 。

（2）氣體發生裝置中進行反應的離子方程式是_________________________；當0.5molMnO2反應時，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ________L。

（3）在裝置中：乙中飽和食鹽水的作用是___________________________，甲中濃硫酸的作用是_________________________。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙，如果有Cl2產生，可觀察到的現象是____________________________，寫出反應的化學方程式______________________________________。

（5）若用盛有過量燒堿溶液的小燒杯吸收標準狀況下VL氯氣，充分反應后，溶液中含等物質的量的次氯酸鈉和氯酸鈉，則反應消耗的NaOH的物質的量為____________mol。

Answer 1

【答案】丙乙甲戊丁 4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.2 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣） 試紙變藍 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

【解析】

本題為氯氣的制備和性質檢驗，裝置丙為發生裝置，依據濃鹽酸的揮發性可知制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過洗氣瓶乙和甲除去氯化氫和水蒸氣，裝置戊可收集干燥的氯氣，又氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置丁為吸收過量氯氣裝置，結合氯氣的性質進行分析。

（1）實驗裝置的連接順序為:發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，短導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收，故連接上述儀器的正確順序是；丙乙甲戊��；

（2）氣體發生裝置中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，其離子方程式為：4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O，根據方程式可知，當0.5molMnO2反應時，生成的Cl2的物質的量為0.5mol，則在標準狀況下，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：4H+ + 2Cl- + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+2H2O；11.2L；

（3）生成的氯氣中含有水蒸氣和揮發出的氯化氫，因此乙中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；甲中濃硫酸的作用是干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣），故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）；

（4）氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化單質碘，碘遇淀粉顯藍色。則如果有氯氣產生，可觀察到的現象是試紙變藍，反應的化學方程式為：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，故答案為：試紙變藍；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；

（5）根據題意易知，氫氧化鈉吸收氯氣生成等物質的量的次氯酸鈉和氯酸鈉，依據氧化還原反應規律可知，還有氯化鈉和水生成，其反應的化學方程式為：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，則4Cl28NaOH，則吸收標準狀況下VL氯氣，消耗的NaOH的物質的量為×2=mol，故答案為：。