【題目】下列關于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
B. 《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛” 體現了合金硬度方面的特性
C. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了顯色反應
D. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂”，該過程發生了分解、化合、氧化還原反應
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如圖所示。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數是次外層的3倍。
Y | Z | ||
R |
請回答下列問題：
(1)寫出Y元素的名稱：_______，X、Z單質構成燃料電池時正極參加反應的物質________（填化學式）反應類型為________（填氧化反應或還原反應）
(2)Q2Z電子式為__________，Q2Z2含的化學鍵類型為______________________。
(3)R、Z分別形成的簡單離子的半徑大小：________(用離子符號表示)。
(4)Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_________。
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【題目】光催化技術是一種在能源和環境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti 的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。
（1）基態Ti原子的價層電子排布圖為___________。
（2）在第四周期d區元素中，與 Ti 原子未成對電子數相同的元素名稱是___________。
（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖 1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。
（4）生活環境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，氧化物 M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為 ________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。
（5）M的晶胞結構如圖2，M 的化學式為___________。
（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為 apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數的數值，忽略碳原子的厚度)。
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【題目】過氧化氫(H2O2)在醫藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：
（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發生反應的化學方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。
（2）目前工業制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：
已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質的量之比為_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發生反應的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質的量濃度為_______。
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(1)該反應的的化學方程式為______________；
(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________；
(3)能說明該反應已達平衡狀態的是_________。
A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)
C.容器內混合氣體密度保持不變 D.容器內壓強保持不變
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【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關系式為( )
A. 4υ(NH3)＝5υ(O2) B. 5υ(O2)＝6υ(H2O)
C. 2υ(NH3)＝3υ(H2O) D. 4υ(O2)＝5υ(NO)
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2
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【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料。
（1）工業上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為______，最后通入SO2析出硒單質。
（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3mol H2和1mol Se，發生反應：H2(g) +Se(s) 
H2Se (g) ，△H＜0
①下列情況可判斷反應達到平衡狀態的是__________（填字母代號）。
a.氣體的密度不變 b.υ(H2)=υ(H2Se)
c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變
②溫度對H2Se產率的影響如圖
550℃時H2Se產率的最大的原因為： _________。
（3）H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發生反應：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g) +H2O(g)。該反應速率較低的原因除了溫度和反應物的起始濃度外還可能____（填標號）。
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大
C．有效碰撞次數增多 D．反應活化能大
①在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2Se充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。反應平衡常數K1=___。
②若在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03。若在610 K絕熱容器中重復實驗，該反應的平衡常數K2___（填“＞”“＜”或“=”）K1。
（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數Ka1=1.3×10-4、 Ka2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈_____（填“酸性”或“堿性”）。
（5）H2Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，則反應CuS(s)+ Se2-(aq)CuSe(s)+S 2-(aq)的化學平衡常數K=____（保留2位有效數字）。
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【題目】用陽極
和陰極
電解
的水溶液，電解一段時間后，再加入
，能使溶液恢復到電解前的狀態，符合題意的一組是
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A |
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B |
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C |
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A. A B. B C. C D. D
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