【題目】下列的說法，正確的是（）
A.0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA
B.12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3NA
C.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應得到電子數為2NA
D.1 mol Na2O2與足量水反應轉移電子數為2NA
【答案】A
【解析】
A．0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃燒時，鐵過量，氯氣完全反應，且反應后變為-1價，故0.lmol Cl2轉移0.2 NA ，A正確；
B．濃硫酸和Cu在加熱條件下發生反應，而稀硫酸和Cu不反應，所以濃硫酸不能完全反應，則轉移電子數小于12mol/L0.05L=0.6 NA，得到SO2小于0.3 NA ，B錯誤；
C．Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Cl2的一半，1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數即得到電子數為1mol
2 NA= NA，C錯誤；
D．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Na2O2的一半，1 mol Na2O2與足量水反應轉移電子數為1mol2 NA= NA，D錯誤。
答案選A。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：
（1）曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為______________。
（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。
①通入氮氣的目的是________________________________________。
②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有___________、___________。
③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是_____________________________。
④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。
①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現象是___________________________。
②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是
A. 相對分子質量M可表示為：
B. 溶液密度ρ可表示為：
C. 溶液的質量分數ω%可表示為：
D. 物質的量濃度C可表示為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題：
（1）M溶液中溶質為(寫化學式)___________，其物質的量之比是__________。
（2）N溶液溶質為(寫化學式)____________，標準狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質的量濃度為_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是 ________________________ 。
（2）氣體發生裝置中進行反應的離子方程式是_________________________；當0.5molMnO2反應時，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ________L。
（3）在裝置中：乙中飽和食鹽水的作用是___________________________，甲中濃硫酸的作用是_________________________。
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙，如果有Cl2產生，可觀察到的現象是____________________________，寫出反應的化學方程式______________________________________。
（5）若用盛有過量燒堿溶液的小燒杯吸收標準狀況下VL氯氣，充分反應后，溶液中含等物質的量的次氯酸鈉和氯酸鈉，則反應消耗的NaOH的物質的量為____________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，把下列各題的結果填在橫線上。
（1）c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液的pH=___________________
（2）0.01mol/L HNO3溶液中，水電離出的H+的物質的量的濃度c(H＋)=_________________
（3）某溶液由水電離出H+的物質的量的濃度c(H＋)= 1×10－5mol/L，則該溶液可以是______（填“硫酸”或“氯化銨”或 “氫氧化鈉” 或“氯化鈉”）溶液
（4）將0.39g過氧化鈉溶于足量水中并配成100 mL溶液，則溶液的pH=_____________
（5）0. 12mol/L HCl溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合液的pH=___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學方程式為 ________；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室在 500℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，氣體產物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列說法正 確的是( )
A. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加 KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為 Fe2O3
B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好選用堿石灰
C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有 SO3 氣體生成并除去 SO3 和 NH3
D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有 SO2 氣體生成，裝置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
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