【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況
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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
A. 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3
C. 堿性：NaOH>LiOH D. 熱穩定性：HF>HBr
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【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。某課外興趣小組對X進行如下實驗探究：
下列說法正確的是（ ）
A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C. Fe2O3、Cu的物質的量之比為1:1 D. m＞24.8
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【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化學鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。
（3）反應物中所含元素電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________，它的氫化物的沸點比同主族其它氫化物的沸點高，原因是：_______________________________。
（4）冰晶石由兩種微粒構成，它的晶胞結構如圖甲所示，小黑點“●”位于大立方體的頂點和面心，小圓圈“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是__________（填“小黑點”或“小圓圈”），它代表的是______________(填微粒化學式)。
（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為___________個； Al晶體的密度為__________(用字母表示)。
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【題目】下列物質的分類與化學式不相符的是
A.Na2O------堿性氧化物B.NaHCO3-------酸式鹽
C.CH4-------有機物D.Na2CO3 ---------堿
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【題目】材料是人類文明的物質基礎和先導，是直接推動社會發展的動力。
①現有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是_______（填序號，下同），屬于塑料的是______，屬于復合材料的是_______，與光導纖維主要成分相同的是_______；生產普通玻璃的原料為__________（寫化學式）。
②氧氣和四氯化硅蒸氣在旋轉的高溫爐中反應（發生置換反應），其產物之一可制得光導纖維，該反應的化學方程式為__________。
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【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是
A.K+、Na＋、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-
C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-
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【題目】前兩年華北地區頻繁出現的霧霾天氣引起了人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環境污染，請回答以下問題。
（1）一定條件下，可用CO處理燃煤煙氣生成液態硫，實現硫的回收。
①已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = 566 kJ·mol1
S(l) + O2(g) = SO2(g) ΔH = 296 kJ·mol1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是________________________。
②在一定溫度下，向2 L 密閉容器中充入 2 mol CO、1 mol SO2發生上述反應，達到化學平衡時SO2的轉化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數K = _________________。
（2）SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NOx），其流程如下：
已知該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH = 1646 kJ·mol1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是__________________（填字母）。
a．4υ逆(N2) = υ正(O2)
b．混合氣體的密度保持不變
c．c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4
d．單位時間內斷裂4 mol N─H鍵的同時斷裂4 mol N≡N鍵
（3）如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。
①SNCR技術脫硝的溫度選擇925 ℃的理由是___________________。
②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是____________________________________；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_____________________。
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示：
①中間室的Cl 移向_________（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH__________（填“增大”或“減小”）
②若圖中有機廢水中的有機物用C6H12O6表示，請寫出左室發生反應的電極反應式：______________________________________________。
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