Question

【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到平衡狀態，相關實驗數據如表所示：

容器	溫度/℃	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol	化學平衡常數
		n(A)	n(B)	n(D)	n(D)
甲	500	4.0	4.0	0	3.2	K1
乙	500	4.0	a	0	2.0	K2
丙	600	2.0	2.0	2.0	2.8	K3

下列說法不正確的是

A.0～5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉化率小于80％

D.K1=K2>K3

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．容器甲中前5min的平均反應速率v(D)===0.32molL-1min-1，則v(A)= v(D)=0.32molL-1min-1，故A錯誤；

B．甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，

甲中 A(g) + B(g) D(g)

開始(mol/L) 2.0 2.0 0

反應(mol/L) 1.6 1.6 1.6

平衡(mol/L) 0.4 0.4 1.6

化學平衡常數K==10，

乙中 A(g) + B(g) D(g)

開始(mol/L) 2.0 0

反應(mol/L) 1.0 1.0 1.0

平衡(mol/L) 1.0 -1.0 1.0

化學平衡常數K==10，解得：a=2.2，故B正確；

C．甲中CO轉化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當于減小壓強，平衡逆向移動，導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%，故C正確；

D．甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此K1=K2>K3，故D正確；

故選A。