【題目】下列有機物命名正確的是
A. 
B. 
C. 
甲基苯酚
D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 化學(xué)平衡常數(shù) | ||
n(A) | n(B) | n(D) | n(D) | |||
甲 | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 | K1 |
乙 | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 | K2 |
丙 | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | K3 |
下列說法不正確的是
A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1
B.a=2.2
C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％
D.K1=K2>K3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氧化二鈷（Co2O3）主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：
已知：
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問題：
(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高，原因是_____________。
(2) “酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是___________________（寫離子方程式）。
(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：
使用該萃取劑時應(yīng)控制的pH約為____________，理由是_____________。
(4)寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________（填名稱）；
已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見下表：
濕度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
溶解度 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 88.0 |
操作1是________（填字母）。
a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶 c．減壓蒸發(fā)結(jié)晶
(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)晶體的自范性即__________，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實驗方法是________；
(2)原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。δ鍵與π鍵都屬于共價鍵，δ鍵的特征是__________，Π鍵的特征是__________。
(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的BomHaber循環(huán)計算得到。
可知，Li原子的第一電離能為__________kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O的晶格能為_________ kJ/mol。
(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_______個硼原子組成，共含有__________個BB鍵。
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【題目】由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)
A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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【題目】I．為粗略測定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，實驗裝置如圖所示：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________
（2）產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________
（3）實驗測得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________
II．俄國化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。
已知：
以下是F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式______________
（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫
（3）寫出③的化學(xué)方程式______________
（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時間后，可觀察到的顏色變化是__________________
（5）若某有機物G是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：
（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式________。
（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體
。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件_______、__________。
（3）將
與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。由上述反應(yīng)可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件為______。
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______。設(shè)計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。（合成路線常用的表示方式為：
）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑
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