【題目】由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時，需要經過下列哪幾步反應
A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)
無機碳 | HCO3- | 90% |
CO32- | 9% | |
CO2 | 1% | |
H2CO3 | ||
其中H2CO3僅為CO2的0.2% | ||
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時CO的物質的量均為lmol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)
A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.a點(1.5，50)狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是__________________。
②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1
反應 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1
反應2:熱化學方程式為______________________。
(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示
①Ir表面發生反應的方程式為__________________________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。
(5)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II附近發生的電極反應式為__________________________。
(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
和
是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：
(1)工業上
催化重整是目前大規模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法，其原理為：
反應Ⅰ：
；
反應Ⅱ：
；
和
反應生成
和
的熱化學方程式是___________________。
(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發生，該反應中，正反應速率
，p為分壓（分壓=總壓×物質的量分數），若該條件下
，當分解20%時，
__________kPas-1。
(3)將和在一定條件下反應可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質的量濃度均為
，在一定條件下發生反應：
①壓強
、
、
、
由小到大的關系為_________。
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數（記作
），如果
，求x點的平衡常數
________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。
③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。
a．升高溫度
b．增大壓強
c．保持溫度、壓強不變，充入He
d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO（電解質溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導線中通過2 mol電子后，假定體積不變M極電解質溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質溶液變化的質量
__________g。
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【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）
A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.過程②中，Fe3+作氧化劑
C.轉化圖中化合價不變的元素只有銅和氯
D.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓
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【題目】以下工業流程制備無機功能材料MnO2，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節，某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗。
針對上述工業流程，下列選項錯誤的是（ ）
A.第①步加稀
時，粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉化為可溶性物質
B.不考慮操作過程中的損失，本流程中的
固體能全部循環，不需額外補充
C.第②步反應的離子方程式
D.實驗室模擬上述工業流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是
A. MMF能溶于水
B. 1mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
C. MMF不存在順反異構
D. 1mol MMF能與6 mol H2發生加成反應
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子
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