Question

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度？___

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為多少升？___

（3）取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻，再加水稀釋至250mL，求此時鹽酸的物質的量濃度？___

Answer 1

【答案】2mol/L 4.48L 2.8mol/L

【解析】

首先計算n(Fe)，再結合鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，據此分析計算計算(1)(2)；根據c=計算(3)。

n(Fe)==0.2mol，鐵與鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

(1)根據Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，則c(HCl)==2mol/L，答：所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為2mol/L；

(2)根據Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(H2)=n(Fe)=0.2mol，標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L；

(3)取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻，混合溶液中含有HCl的物質的量=0.1L×2mol/L+0.1L×5mol/L=0.7mol，則鹽酸的物質的量濃度==2.8mol/L，答：此時鹽酸的物質的量濃度為2.8mol/L。