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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

【答案】B

【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸，據此分析解答。

A．a棉球中品紅褪色，可以驗證SO2具有漂白性，故A錯誤；

B．b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B正確；

C．碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全，c棉球藍色褪去，可以驗證SO2的還原性，故C錯誤；

D．SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質，可以用堿液吸收尾氣，故D錯誤；

答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數K＝________。

(2)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________。

(3)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為____________。(填字母)

(4)在a點，將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列各選項中數值變小的是________(填字母，下同)。

A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B．c(H+)/c(OH－)

C.c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D．c(OH－)

(5)根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。

A．點b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．點d所示溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

(6) d點之后若繼續加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響)，則e點對應的橫坐標為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系。下列推斷不合理的是

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉化為E

C. Y不可能轉化為X

D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：

（1）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度？___

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為多少升？___

（3）取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻，再加水稀釋至250mL，求此時鹽酸的物質的量濃度？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA

B. 常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子總數為NA

C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 在粗硅的制取中發生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性

B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑，常見制備方法如下。

（1）氯酸鉀氧化法：化學反應方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反應中轉移的電子數為______，向反應后溶液中加______溶液得到KIO3。

（2）一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖：

①進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

②“制FeI2”時，發生反應的化學方程式為______。

③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化劑）和淀粉，不停地攪拌，反應機理為：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應的離子方程式為______。

當反應進行到1.5min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失，則第______步反應速率快。

④改變反應溫度，重復上述實驗，得到溫度（T）與溶液變藍所需時間（t）的關系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）。根據圖象，請你分析溫度低于50℃時，溶液變藍所需時間與反應溫度的關系：_________。

（3）山東省已下調食用鹽碘含量標準每千克鹽含碘25毫克（波動范圍為18～33mgkg-1）。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。