Question

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 圖中AB段發生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應

B. 圖中BC段發生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol

D. 向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、加入KI溶液后，AB段Fe3＋的物質的量不變，說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應后高錳酸鉀過量，A正確；B、根據電子守恒可知，過量的n(KMnO4)為0.5 mol÷5＝0.1 mol。繼續加入KI溶液，Fe3＋的物質的量減少，發生反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，B正確；C、反應的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋消耗的n(KMnO4)為0.75 mol÷5＝0.15 mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質的量0.25 mol，C正確；D、C點以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液顏色不變，D錯誤，答案選D。