Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

C.充電時，蓄電池的負極應與外接電源正極相連

D.放電時負極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中高鐵電池是一種新型可充電電池可知，本題考查電化學知識，運用電化學原理分析。

A.根據(jù)電池的總反應可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，電極反應式為

Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2，A項正確；

B. 充電時陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應，即反應為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O，B項正確；

C.充電時，蓄電池的負極應與外接電源負極相連，C項錯誤；

D.放電時，鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，D項正確。

答案選C。