Question

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH與溶液濃度的對數(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. Kb(MOH)的數量級為10－5

B. a、b兩點溶液中，水的電離程度：a＜b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根據稀釋前堿溶液的濃度和對應的pH判斷堿的相對強弱，根據稀釋對電離平衡的影響、結合鹽類水解、水的電離等解答

詳解：A.沒有稀釋前MOH溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，則氫氧根是10－3mol/L，所以Kb(MOH)＝，A正確；

B.a、b兩點溶液中a點溶液堿性強，對水的抑制程度大，所以水的電離程度：a＜b，B正確；

C.根據圖像可知堿性是MOH＞ROH，ROH的電離常數大于MCl的水解程度，因此溶液顯堿性，即c(OH－)＞c(H＋)，C正確；

D.兩種堿溶液的物質的量相等，用相同濃度的鹽酸分別中和時消耗鹽酸體積相等，即Va＝Vb，D錯誤，答案選D。