Question

【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋I(xiàn)O－(aq) △H1 反應(yīng)Ⅰ

H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反應(yīng)Ⅱ

下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解

B. IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑

C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

D. △H1+△H2 -98kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)生成了氧氣，可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解，故A正確；B. 根據(jù)H2O2(l)＋ I－(aq) =H2O(l)＋IO－(aq)，IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)ⅡH2O2(l)＋IO－(aq)=H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq)中IO－是氧化劑，故B正確；C.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ在H2O2溶液中加入NaIO反應(yīng)生成了I－，由反應(yīng)H2O2(l)＋I－(aq)=H2O(l)＋IO－(aq)和H2O2(l)+IO-(aq) ═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)可知，I－是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，能提高H2O2分解速率，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2=-196kJ/mol，故D錯誤；故選D。