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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種烈化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)用C12和NO制備NOCl并測定其純度,相關(guān)實(shí)驗(yàn)(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為_______

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序?yàn)?a→________(按氣流方向,用小寫字母表示),若用到F,其盛裝藥品為_________

(3)實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,上圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為__________(至少寫出兩點(diǎn))

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”),通入一段時(shí)間氣體,其目的為________,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示,不必化簡)。

【答案】 A或B MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O fgcbdejh 飽和食鹽水 排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停 K3 排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì) 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2 14.7375c/m×100%或?qū)懗?/span>×100%

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,或者用高錳酸鉀固體與濃鹽酸混合反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,則發(fā)生裝置可選擇圖中的A或B反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;正確答案:A或BMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

(2)制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣,所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進(jìn)行干燥,然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質(zhì),用向上排空氣法收集,氯氣是大氣污染物,需要進(jìn)行尾氣處理,可以用堿石灰做吸收劑,故裝置連接順序?yàn)? a→fgcbdejh,F(xiàn)裝置內(nèi)其盛裝飽和食鹽水,除去氯化氫氣體;正確答案:fgcbdejh;飽和食鹽水。

(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,圖X裝置的優(yōu)點(diǎn)為排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停;正確答案:排除裝置內(nèi)空氣的干擾;可以隨開隨用,隨關(guān)隨停。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開k3,通入一段時(shí)間氣體,其目的是為排凈三頸燒瓶中的空氣,防止一氧化氮和NOCl變質(zhì);正確答案:K3排盡三頸燒瓶中的空氣防止NO和NOCl變質(zhì)。

③NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑;正確答案:2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。

(4)取Z中所得液體mg溶于水,取25.00mL溶液中存在:n(NOCl)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×22.50×10-3=0.0225cmol, 則250mL溶液中,n(NOCl)=0.225c mol,所以亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.225c×65.5/m×100%=14.7375c/m×100%;正確答案:14.7375c/m×100%或?qū)懗蒣c×22.5×10-3×10×65.5]/m×100%。

練習(xí)冊系列答案
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1學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:

a.稱取wg加碘鹽,加適量蒸餾水溶解;

b.用稀硫酸酸化,再加入過量KI 溶液;

c.以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定 (滴定時(shí)的反應(yīng)方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

操作b 涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_____滴定時(shí),Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____(酸式滴定管堿式滴定管”),滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其終點(diǎn)顏色變化為________加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代數(shù)式表示)

2學(xué)生乙對純凈的NaCl (不含KIO3 )進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

溶液無變化

滴入淀粉-KI溶液,振蕩

溶液無變化

放置片刻,再滴加稀H2SO4,振蕩

溶液變藍(lán)色

請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因是(用離子方程式表示):________由學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推知,學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______(偏大偏小無影響”)

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A. 4(b-2a)mol/L B. 20(2a-b)mol/L

C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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請回答下列問題:

寫出實(shí)驗(yàn)中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X _______,沉淀A_______,沉淀B______

上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是___________________________________

按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___________ ,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________(填操作名稱)。

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【題目】常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5

B. a、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度:a<b

C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)>c(H)

D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液,消耗鹽酸體積:VaVb

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C.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2

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同步練習(xí)冊答案
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