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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（）

A.點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點(diǎn)⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

【答案】C

【解析】

此題考查溶液中的電荷守恒，根據(jù)溶液不帶電這一特性，溶液中的陽離子和陰離子所帶電荷相同，根據(jù)所加物質(zhì)的原子間的關(guān)系進(jìn)行書寫物料守恒。

A. 根據(jù)電荷守恒得出，點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－),故A不正確，不符合題意。

B. 點(diǎn)③所示溶液中恰好反應(yīng)生成KHC2O4，該溶液顯酸性，故HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c（H2C2O4），B不正確，不符合題意。

C. 點(diǎn)④所示溶液中，根據(jù)物料守恒得出c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1，C正確，符合題意。

D. 點(diǎn)⑤所示溶液為K2C2O4溶液，依據(jù)電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH-)和物料守恒c(K＋) ＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，可得溶液中的質(zhì)子守恒c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，故D答案不正確，不符合題意。

故答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解，陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______；

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號(hào))。

a．Na2SO4b．Na2SO3 c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-，IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合價(jià)應(yīng)為________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________；

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進(jìn)一步除去。通過測(cè)定體系的吸光度，可以檢測(cè)不同pH下I2的生成量隨時(shí)間的變化，如圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

用離子方程式解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因：______；

②pH=4.0時(shí)，體系的吸光度很快達(dá)到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：______；

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mgL-1時(shí)對(duì)離子交換膜影響可忽略。現(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進(jìn)行處理，為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：

已知：①1. RCH=CH2

②RBr RMgBr

③ RCHO+R’CH2CHO+

(1)A的名稱為______，A分子中最多______個(gè)原子共面。

(2)寫出第①步反應(yīng)條件______；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；第⑤步反應(yīng)類型：______；

(3)第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；G和合成聚酯纖維宇航服的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；

(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到，寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個(gè)手性碳(連有四個(gè)不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(5)已知：寫出由1-戊醇和必要無機(jī)試劑合成G的路線，并在括號(hào)注明條件

1-戊醇 _____ ______________（______）G。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同學(xué)認(rèn)為這樣命名有錯(cuò)誤，有關(guān)該烷烴的說法，你認(rèn)為正確的是

A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得，則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)

B. 該烷烴的一氯代物有10種

C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 該烷烴分子中含有5個(gè)支鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3－和 Cl－，在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO－和 Cl－。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸，b 為MnO2，c 為飽和食鹽水， d 為 30%KOH 溶液，e 為 NaOH 溶液

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應(yīng)。

①裝置 II 的作用為_____________________________________。

②若取消裝置 II，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。

③從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是 KClO 和_____________(填化學(xué)式）。

(2)為測(cè)定產(chǎn)品 KClO3 的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟 1：取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2：取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO－。然后煮沸溶液 1～2 分鐘，冷卻。

步驟 3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－ +6I－ +6H+= Cl－+3I2+3H2O)

步驟 4：加入指示劑，用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步驟 2 中除去 ClO－的離子方程式是_________________。

②樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字，KClO3 式量：122.5)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳?xì)浠衔镉卸喾N，它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應(yīng)原理為：

反應(yīng)I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反應(yīng)II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烴的裂解是吸熱反應(yīng)，則ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C4H8、C3H6、C2H4的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、70%、10%，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P，請(qǐng)計(jì)算該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=________（Kp為用氣體的分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系總壓）

（2）石油危機(jī)日漸嚴(yán)重，甲烷的轉(zhuǎn)化和利用在天然氣化工行業(yè)有非常重要的作用。甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和H2混合氣體)。現(xiàn)在常見的重整技術(shù)有甲烷-水蒸氣重整，甲烷-二氧化碳重整，其反應(yīng)分別為:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下圖為反應(yīng)壓強(qiáng)為0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)為1，在三種不同催化劑催化作用下，甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。

下列說法正確的是________。

A 在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于a點(diǎn)，原因是b、a兩點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率較快，故CH4的轉(zhuǎn)化率較大

C C點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)

D 催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以在850℃時(shí)，不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率相同

②催化劑Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化劑Ⅰ催化下，反應(yīng)溫度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)為1的體系中，加入CO2。畫出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(H2)/n(CO)隨進(jìn)料時(shí)n(CO2)/n(CH4)的變化曲線。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常數(shù)>>甲烷-水蒸氣重整反應(yīng)的平衡常數(shù))________ 。

（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。

①陽極的電極反應(yīng)式為________。

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH－可忽略不計(jì)。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L。(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

B. 反應(yīng)A＋B→C的ΔH<0

C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)進(jìn)行足夠長(zhǎng)時(shí)間后裝置II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

	①	②	③	II中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	濃鹽酸	碳酸鈣	滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液	溶液由紅色變?yōu)闇\紅色
B	濃氨水	氧化鈣	硫酸亞鐵溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀
C	冰醋酸	乙醇和濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	溶液分層，上層為油狀液體
D	NH4Cl溶液	NaAlO2溶液	紫色石蕊試液	溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色