Question

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題當加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，故A錯誤；在B點c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)= c(H+)，故B錯誤；根據電荷守恒，在C點：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(H+)>c(OH－)，故C錯誤；在D點，所加醋酸的物質的量為氫氧化鈉的2倍，根據物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確。