【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發生的反應為：
下列關于該電池敘述錯誤的是
A. 電池中鍍Pt導電玻璃為正極
B. 電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電
C. 電池工作時，電解質中I－和I3－濃度不會減少
D. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能
【答案】B
【解析】
由圖電子的移動方向可知，透明導電玻璃電極為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃電極為原電池的正極，電解質為I3－和I-的混合物，I3－在正極上得電子被還原，正極反應為I3－+2e-=3I-，據此分析解答。
A．由圖電子的移動方向可知，電極鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，選項A正確；
B．鍍Pt導電玻璃電極為電池的正極，發生的反應為：I3-+2e-=3I-，選項B錯誤；
C．由電池中發生的反應可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉化，反應的實質是光敏有機物在激發態與基態的相互轉化，所有化學物質都沒有被損耗，選項C正確；
D.電池工作時，光能轉變為電能，選項D正確。
答案選B。
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”，設計了如下實驗裝置：
(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關閉K2，加熱銅絲，目的是_____，X是_____。實驗觀察到銅絲未變化，則得出結論______。
(2)若打開K2，關閉K1，出現________現象，可證明有水時CO2與Na2O2反應產生了O2。
(3)根據以上的實驗結論，寫出生成CO2、O2反應的化學方程式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
（1）FeCl3溶液一直作為傳統的腐蝕液。
① 腐蝕過程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實現步驟II轉化的物質或方法是______（填一種即可）。
（2）研究發現，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl－ CuCl+2Cl－ |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________
（3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下：
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉固體，_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：
Ⅰ．在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數小時，充分反應。
Ⅱ．反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現油珠。
Ⅲ．將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。
已知：相關物質的溶解度(g/mL)
溫度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 | ||
(1)Ⅰ中發生的主要反應為：
(未配平)，則Ⅳ中發生反應的離子方程式為______。
(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。
(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。
(4)將Ⅴ中操作補充完整：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。
（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態Se原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（
）能得到具有優異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵
（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2－的空間構型為________。
②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時發生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。
（4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。
回答下列問題：
（1）由A到B的反應類型為________。
（2）由C到D反應所需試劑為________。
（3）E中官能團的名稱是________。
（4）F合成G的反應方程式為________。
（5）H的分子式為________。
（6）寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。
（7）設計由丙炔和甲醛為起始原料制備
和
的合成路線 ____（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
回答下列問題：
（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。
（3）步驟(b)首先加入試 劑X調節溶液的pH約為6，過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。
①調節pH約為6的原因是_______________________________________________。
②試劑X可以是__________________(填標號)。
A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO
（4）NH3含量的測定
i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；
ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)
②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。
A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸
C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗
（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作2～3次。
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