【題目】下列變化過(guò)程不屬于金屬冶煉的是（ ）
A. 電解氧化鋁B. 鐵在氧氣中燃燒
C. 金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)D. 高溫下CO還原CuO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)圖像的敘述正確的是
A. 圖 I：H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol
B. 圖 II：b 可能為使用催化劑的曲線，活化能降低
C. 圖 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ
D. 圖 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開(kāi)活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，加熱銅絲，目的是_____，X是_____。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論______。
(2)若打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)________現(xiàn)象，可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。
(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出生成CO2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過(guò)程大體如下：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng)，④屬于（脫氫）氧化反應(yīng)
C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過(guò)程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2。該反應(yīng)屬于（ ）
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。
（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
① 腐蝕過(guò)程中的離子方程式為______。
② 腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。
i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
ii. 可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是______（填一種即可）。
（2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：
腐蝕液類型 | 主要成分 | 腐蝕原理 |
酸性腐蝕液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl－ CuCl+2Cl－ |
堿性腐蝕液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
①酸性腐蝕液中銅離子含量對(duì)腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應(yīng)選擇______ g/100mL的使用范圍。
②酸性腐蝕廢液經(jīng)過(guò)處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥后即得產(chǎn)品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過(guò)程的離子方程式補(bǔ)充完整：______________
（3）H2O2也常用來(lái)腐蝕金屬銅，使用時(shí)加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液。回收其廢液的工藝如下：
① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對(duì)銅腐蝕量的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。
③ 堿轉(zhuǎn)時(shí)的反應(yīng)為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉(zhuǎn)固體，_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：
Ⅰ．在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。
Ⅲ．將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌。
Ⅳ．向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。
Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)
溫度（℃） | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化鉀 | 在乙醇中 | 難溶 | ||
(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。
(3)Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是______。
(4)將Ⅴ中操作補(bǔ)充完整：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是
A. A、B之間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B點(diǎn)，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C點(diǎn)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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