Question

【題目】298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關(guān)系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol·L1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是( )

A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×103.75

C.298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不變

D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0.1mol·L1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH)＞c(H+)，根據(jù)物料守恒可知c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L1，因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)＞c(H+)+0.1mol·L1，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO)＝c(HCOOH)，c(H+)＝10－3.75mol·L1，則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×103.75，B正確；

C．298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中n(H+)·n(OH)增大，C錯(cuò)誤；

D．0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D錯(cuò)誤。

答案選B。