【題目】乙基香蘭素（
）廣泛應用于食品及日用化妝品中，起增香和定香作用，下列關于乙基香蘭素的說法錯誤的是（ ）
A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物
C.乙基香蘭素的同分異構體可能含有酯基D.乙基香蘭素能與FeCl3溶液發生顯色反應
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【題目】常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質的量分數（分布系數）隨pH變化的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數K2＝_________。
（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素，原子序數依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的電子層結構；C、E為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；E元素最外層有一個未成對電子；F的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。
請回答下列問題：
（1）基態F原子的核外電子排布式為______，F元素在周期表中的位置______，F2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液，該深藍色離子的結構式為______。
（2）六種元素中電負性最小的是______，其中C、D、E的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。
（3）A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質是______(填化學式)，原因是______。
（4）C和E的單質反應可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構型名稱為 ______，中心原子的雜化軌道類型為______。
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【題目】六氟化硫（SF6）分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（ ）
A.SF6各原子均達到最外層8電子穩定結構
B.SF6易燃燒生成SO2
C.SF6分子是含有極性鍵的非極性分子
D.SF6是原子晶體
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【題目】298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol·L1，而含碳元素的粒子的濃度與pH的關系如圖所示：
下列說法正確的是( )
A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1
B.298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0×103.75
C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不變
D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)
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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，可廣泛用作防護材料。該高分子化合物的結構片段如圖所示。下列說法正確的是( )
A.羊毛與芳綸纖維的主要化學成分相同
B.該高分子化合物的結構簡式為
C.該高分子化合物完全水解產生的單個分子中，每個分子苯環上的氫原子都具有不同的化學環境
D.通過質譜法測定芳綸纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度
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【題目】甲酸(化學式HCOOH，分子式CH2O2，相對分子質量46)，俗名蟻酸，是最簡單的羧酸，無色而有刺激性氣味的易揮發液體。熔點為8.6 ℃，沸點100.8℃，25℃電離常數Ka＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。
Ⅰ．用甲酸和濃硫酸制取一氧化碳
A. 
B. 
C. 
D. 
(1)請說出圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱__________。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發生分解反應生成CO，反應的化學方程式是________；實驗時，不需加熱也能產生CO，其原因是_______。
(2)如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
Ⅱ．對一氧化碳的化學性質進行探究
資料：ⅰ．常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；
ⅱ．一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應：CO＋NaOH
HCOONa
利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。
(3)打開k2，F裝置中發生反應的化學方程式為_____________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環使用，G裝置中盛放的試劑可能是_________，H裝置的作用是____________。
(4)現需驗證E裝置中CO與NaOH固體發生了反應，某同學設計下列驗證方案：取少許固體產物，配置成溶液，在常溫下測該溶液的pH，若pH>7，證明CO與NaOH固體發生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：________，_________。
(5)25℃甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數Kh的數量級為____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_________。
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過程中共轉移電子的物質的量為
A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol
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【題目】下列關于鐵的腐蝕和防護的敘述正確的是( )
A.用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發生化學腐蝕和析氫腐蝕
B.鐵發生吸氧腐蝕的負極反應可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示
C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快
D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護法的原理
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