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【題目】聯胺是火箭的燃料，一種用聯胺制成的燃料電池示意圖如下，下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時電子從負極經電解質溶液到正極

B.電池工作一段時問后，溶液的pH減小

C.負極的反應為N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.當電路中通過的電子時，負極消耗0.56L的氧氣

【答案】B

【解析】

在堿性電解質中肼在負極上失去電子生成氮氣和水，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，電池的總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，據此分析解答。

A．電子不能經過電解質溶液，溶液是靠離子的移動導電的，故A錯誤；

B．電池的總反應為N2H4+O2=N2+2H2O，反應生成水，KOH的濃度將減小，pH減小，故B正確；

C．燃料電池的負極發生氧化反應，肼中的N從-2價升高到0價，堿性電池中，其電極反應式應為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故C錯誤；

D．沒有說明是否是標準狀況下，無法計算消耗氣體的體積，而且負極不是消耗氧氣，故D錯誤；

故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統命名為 __________________；

(2)中含有的官能團為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；

(4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y的價電子數相同，且原子序數之比等于1∶2；元素Z是人體必需的微量元素，位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。

（1）與X同周期且第一電離能比X大的元素有_____種。

（2）基態Y原子中，能量最高的核外電子占據的能級的電子云輪廓圖形狀為____。

（3）X與Y可形成多種微粒，其中微粒的立體構型為正四面體形的是____（寫化學式），寫出兩種與它互為等電子體的粒子的化學式_____（寫一種分子和一種離子）

（4）Y與Z形成的某種晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中Z微粒的配位數為_____，該化合物的化學式為_____。

（5）已知ZY晶體的熔點約為1700℃，ZX與ZY結構相似，其熔點為1975℃，構成ZY晶體的作用力是_____，ZX熔點較高的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學性質最不活潑的元素是______________，其原子的原子結構示意圖為___________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

I .【制備產品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標準液，該樣品中的質量分數為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________答出兩點。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_____________。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_______________。

（4）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式： ____________。

（5）滴定法測定純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變為無色指示反應的終點，所用HCl溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃色變為橙色，所用HCI溶液總體積為V2mL，則純堿樣品中NaHCO3質量分數為____________。