Question

【題目】綠礬（）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：

I .【制備產品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：

（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和 溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入，的作用是________。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。

（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。

濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。

（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標準液，該樣品中 的質量分數為____________。（已知 Mr()=278）

（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。

Answer 1

【答案】 洗去鐵屑表面的油污 排除裝置中的空氣或氧氣 Cu 冷卻結晶 100ml 容量瓶 玻璃棒 當最后一滴標準液滴入時，溶液變為紅色，且 30s 保持不變 55.6% 仰視

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，I.（1）碳酸鈉溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解成可溶于水的物質，因此目的是除去鐵屑表面的油污；（2）因為制備FeSO4·7H2O，其中Fe2＋容易被氧氣氧化成Fe3＋，因此反應前先通入一段時間的氮氣，其目的是排除裝置中的氧氣或空氣；（3）廢鐵屑成分是鐵單質、氧化銅、氧化鐵，加入硫酸，發生反應：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此少量固體是Cu；（4）實驗得到FeSO4·7H2O，因此冷卻結晶，得到FeSO4·7H2O；II.（1）配制一定物質的量濃度的溶液，還需要的儀器是100mL的容量瓶；（2）發生的離子反應：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，因此滴定到終點的標志為：當最后一滴標準液滴入時，溶液變為紅色，且 30s 保持不變 ；（3）根據離子反應方程式，n(FeSO4·7H2O)=5×10×10－3×0.1×100/25mol=0.02mol，其質量分數為0.02×278/10×100%=55.6%；（4）結果偏小，說明消耗的高錳酸鉀的體積減小，根據滴定管刻度從上到下刻度增大，因此應是仰視。