【題目】下列關于乙醇和醋酸的比較中，錯誤的是（ ）
A. 分子中都含有羥基，都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物
C. 分子中都含有非極性共價鍵D. 都可在人們的生活中應用
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（
）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究：
I .【制備產品】
該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質），用上圖所示裝置制備 晶體，步驟如下：
（1）預處理：先將廢鐵屑加入到飽和
溶液中洗滌，目的是_____，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3 遍。
（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續通入
，的作用是________。
（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃~80℃之間，充分反應后，圓底燒瓶中剩余的固體為_____________。
（4）獲取產品：先向步驟（3）中反應后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， ____________。
濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。
II.【測定 含量】
（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、 燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。
（2）準確量取 25mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L 
標準溶液滴定，則滴定終點的判斷方法是________________________。
（3）用同樣的方法滴定 3 次，平均消耗 10.00mL 標準液，該樣品中 的質量分數為____________。（已知 Mr()=278）
（4）若測量結果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產、生活中的作用發生了巨大的變化。
(1)現代工業“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測得硫酸渣的化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
請回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有___________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。
③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。
生成FeCO3的離子方程式是__________________。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_____________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：______________________。
(3)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ⅱ的離子方程式是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是
A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時氨水的電離度為1%
B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應
C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)
D. 若b、d對應的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質性質與應用因果關系的說法正確的是
A. 二氧化碳具有氧化性，在點燃的條件下能將金屬鎂氧化
B. 鋅具有還原性和導電性，可作鋅錳干電池的正極材料
C. 二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D. 氧化鐵具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：
已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態。據此，請填空：（用化學式回答）
（1）氧化物A是_____________
（2）化合物F是___________
（3）反應②的化學方程式是_____________________________________
（4）反應③的化學方程式是_____________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中， 發現反應迅速，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。
I .提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是______________；
丙同學：可能是：xMgCO3·yMg(OH)2。
（2）在探究沉淀成分前，需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。
（3）請設計一個簡單的實驗證明乙同學的假設是錯誤的_________________________。
Ⅱ.定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持裝置未畫出），經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀樣品的組成，得出丙同學的假設是正確的。請回答下列問題：
（4）寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學方程式______________________。（用x、y表示）
（5）①合理的實驗裝置連接順序為：_____→_____→_____→_____→。（各裝置只使用一次）
② 實驗一段時間后，當裝置B中___________（填實驗現象）時，停止加熱，說明沉淀樣品完全分解；然后打開E處的活塞，緩緩通入空氣數分鐘的目的是________________。
③指導老師認為在上述實驗裝置末端還需再連接一個裝置D，若無此裝置，.則會使測出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強
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