【題目】按要求回答下列問題：
(1)鍵線式
的系統命名為 __________________；
(2)
中含有的官能團為_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的結構簡式____________________；
(4)相對分子質量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式________________；
(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區別開來的是________________；
A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質譜法 D.與鈉反應
【答案】2-甲基戊烷 羥基、酯基 
C
【解析】
(1)鍵線式
，主鏈有5個碳原子，2號碳原子連有1個甲基，系統命名為2-甲基戊烷；
(2)
中含有的官能團為羥基、酯基；
(3)根據系統命名原則，2－甲基－1－丁烯主鏈有4個碳，含一個雙鍵，結構簡式為
；
(4)相對分子質量為 72烷烴分子式是 C5H12，一氯代物只有一種，說明只有一種等效氫，結構對稱，該烷烴的結構簡式是；
(5)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，官能團不同，能用紅外光譜鑒別，不選A；
乙醇(CH3CH2OH)有3種等效氫、甲醚(CH3OCH3) 有1種等效氫，能用核磁共振氫譜鑒別，不選B；
乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)的相對分子質量相同，不能用質譜法鑒別，故選C；
乙醇(CH3CH2OH)與鈉反應放出氫氣、甲醚(CH3OCH3)與鈉不反應，故不選D。
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【題目】對溶液中的反應，如圖像中m表示生成沉淀的物質的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質的量，則下列敘述中錯誤的是：
A.符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOH
B.符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2
C.符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D.符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
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【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子結構為正四面體的是：___；
（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發生消去反應的是：____；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。
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【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min－1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。
在410～440℃溫度范圍內，下列說法不正確的是
A. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小
B. 溫度一定時，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大
C. 乙醇進料量一定時，隨溫度的升高，乙烯選擇性一定增大
D. 選擇適當的催化劑在一定條件下，可大幅提高乙烯在最終產物中的比率
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【題目】在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下：H3N+CH2COOH(A+)
H3N+CH2COO-(A±)
H2NCH2COO-(A-)，改變溶液pH值，三種甘氨酸相關離子的分布分數(α，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)變化如圖所示。當調節溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是( )
A.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A、A±、A+
B.K2=102.34，且K2對應的解離基團為-NH3+
C.在pH=9.60的溶液中加鹽酸，α(A±)+α(A+)+α(A)保持不變
D.甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A)
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【題目】1799年，英國化學家漢弗萊·戴維發現了N2O氣體。在食品行業中，N2O可用作發泡 劑和密封劑。
(l) N2是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學方程式為________。
(2)N2O在金粉表面發生熱分解反應：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。
已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol
4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol
△H=__________。
(3)N2O和CO是環境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發生反應：N2O(g)+CO(g)
CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應歷程如下圖所示，兩步反應分別為：反應①Fe++N2OFeO+N2；反應②______________
由圖可知兩步反應均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應，由______(填“反應①或反應②”)決定反應達到平衡所用時間。
(4)在固定體積的密閉容器中，發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變原料氣配比進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定N2O的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示：
①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是：____ ；
②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，，通過計算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。
(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發生反應：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應的進行，容器內CO的物質的量分數變化如下表所示：
時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
物質的量分數 | 50.0% | 40.25% | 32.0% | 26.2% | 24.0% | 24.0% |
則該溫度下反應的平衡常數K=____。
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【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、
(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
A.D是
B.B→A+C反應的活化能為60kJ·mol-1
C.A、B、C、D中C最穩定
D.B→A+C反應的熱化學方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq) ΔH= -117kJ·mol-1
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【題目】對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如下：
（1）A的結構簡式是___________，E中含有的官能團名稱是___________。
（2）指出化學反應類型：①___________；②______________。
（3）丁子香酚（
）是一種重要的調味劑，它與F的關系是____________。
a.同系物 b.同分異構體 c.同種物質
（4）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是___________。
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇
（5）寫出反應③的化學方程式：______________。
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：
CH3OH(g)+ 
O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1
H2(g)+
O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1
H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
（2）為研究CO2與CO之間的轉化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) 
H，反應達平衡后，測得壓強、溫度對CO的體積分數(φ(CO)％)的影響如圖所示。
回答下列問題：
①壓強p1、p2、p3的大小關系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點對應的平衡常數，則其大小關系是_________。
②900℃、1.0 MPa時，足量碳與a molCO2反應達平衡后，CO2的轉化率為___________ (保留三位有效數字)，該反應的平衡常數Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。
② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。
（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。
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