Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移　⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶 玻璃棒 27.4 10.0 查漏 應該為250mL的容量瓶；移液時應用玻璃棒引流； B

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；

（2）依據天平稱量固體原理可知：固體質量=砝碼的質量+游碼的質量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質量2.6g，所以燒杯的實際質量為27.4g；配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為：27.4；10.0；

（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應檢查是否漏水；故答案為：查漏；

（4）①該同學選用的容量瓶錯誤，應該為250mL的容量瓶；②移液時應用玻璃棒引流；答案為：應該為250mL的容量瓶；移液時應用玻璃棒引流；

（5）A.NaOH已潮解，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；

B.向溶液中加水未到刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；

C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.稱量NaOH物、碼放反時，稱量的實際質量為4.6g，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯誤；答案為B；

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管，要配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250mL容量瓶、玻璃棒；

（2）依據天平稱量固體原理可知：固體質量=砝碼的質量+游碼的質量，右盤中砝碼為20g，10g，游碼質量2.6g，所以燒杯的實際質量為27.4g；配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL，應選擇250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；故答案為：27.4；10.0；

（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應檢查是否漏水；故答案為：查漏；

（4）①該同學選用的容量瓶錯誤，應該為250mL的容量瓶；②移液時應用玻璃棒引流；答案為：應該為250mL的容量瓶；移液時應用玻璃棒引流；

（5）A.NaOH已潮解，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；

B.向溶液中加水未到刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；

C.溶解的NaOH少量殘留在燒杯中，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.稱量NaOH物、碼放反時，稱量的實際質量為4.6g，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D錯誤；答案為B；