【題目】下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（ ）
①升高溫度；②增大壓強；③增大反應物的物質的量；④將塊狀固體反應物磨成粉末
A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③
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【題目】25 ℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A. b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B. 加入CH3COOH過程中，
增大
C. c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D. a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：
請回答下列問題：
（1）若規定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復使用）。____________
（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。
（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。
（4）操作中通空氣和加熱的先后順序為_______________________________。
（5）加熱裝置Ⅰ時發生反應的化學方程式為___________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硅是制造太陽能電池的材料
B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁
D.醫學上常用碳酸鋇作為內服造影劑“鋇餐”
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【題目】汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發生分解反應時，N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)
2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達到平衡時O2的轉化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。
（3）研究發現，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達到脫硝的目的：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1
甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學方程式為______________________________
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【題目】水的離子積常數Kw與溫度T(℃)有關：
（1）若T=25℃時,Kw=____________，若T=100℃時，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.
（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因為______________；
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計）．
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【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
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【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）
A. 直線M表示pH與lg
的變化關系
B. Ka2(H2A)=10-4.3
C. 交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
D. f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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