【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是
A. H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
B. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
C. 用惰性電極電解BaCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D. 用TiCl4制備TiO2的第一步反應：Ti4++ (x+2) H2O(過量)
TiO2·xH2O↓+ 4H+
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【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是( )
A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol/LlFeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。
(2)實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進________________________。
(3)寫出實驗③的化學反應方程式___________________________________。
(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________________________。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算�、廴芙狻、軗u勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻�、釗u動
其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________ g，要完成本實驗該同學應稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
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【題目】溫度為T1℃時,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，該反應的速率表達式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數)，測得有關實驗數據如下：
容器編號 | 物質的起始濃度 （mol/L） | 速率 （mol·L-1·s-1） | 物質的平衡濃度 （mol/L） | |
c(NO) | c(H2) | c(N2) | ||
Ⅰ | 6×10-3 | 1×10-3 | a×10-3 | 2×10-4 |
Ⅱ | 6×10-3 | 2×10-3 | 2a×10-3 | |
Ⅲ | 1×10-3 | 6×10-3 | b×10-3 | |
Ⅳ | 2×10-3 | 6×10-3 | 4b×10-3 | |
下列說法正確的是
A. m=2，n=1
B. 達到平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強之比為1:2
C. 溫度升高為T2℃，測得平衡時，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，則ΔH>0
D. T1℃時，容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】柴靜霧霾調查紀錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一，其中PM2.5 指( )
A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
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【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：
已知：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
（1）“焙燒”時，Al2O3與Na2CO3發生反應的化學方程式為___________。
（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學式).
（3）“酸化”步驟調節溶液pH<5，其目的是_________
（4）“轉化”一步發生反應的化學方程式為____________
（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區溶液中發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽極的電極反應式為_______，陰極產生的氣體為_______(填化學式)。
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【題目】下列各組物質中全屬于有機物的是__________；全屬于烴的是__________。
A.CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)
B.C2H2、H2O2、CCl4、C6H6
C.CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl
D.CH4、C2H6、C2H2、C6H6
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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態TiCl4，裝置如圖所示。
有關信息如下：
①反應原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。
②反應條件：無水無氧且加熱。
③有關物質性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它 |
CCl4 | 23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | 25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
請回答下列問題：
（1）裝置F橡皮管的作用是_________________________________________，裝置F中有氮氣生成，該反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）實驗裝置依次連接的順序為F→B→_____→_____→_____→_____。________________
（3）欲分離C中的液態混合物，所采用操作的名稱是_____________。
（4）實驗開始前首先點燃____處酒精燈（填“D或F”），目的是___________________。
（5）E裝置______（填“能或不能”）換成B裝置，理由是________________________。
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