【題目】中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2，V3，它們的關系是 ( )
A. V3＞V2＞V1 B. V3＞V2=V1 C. V3=V2＞V1 D. V1=V2＞V3
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【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________。
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
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【題目】六偏磷酸鈉[(NaPO3)6]是偏磷酸鈉(NaPO3)的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業。工業上由白磷（P4：易自燃，熔點44℃，沸點280℃，有劇毒，保存在冷水中）制備六偏磷酸鈉的方法如下：
（1）“爐渣”的主要成分是___________(寫化學式)，該過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
（2）從混合氣體中分離得到P4的最佳方法是_________________。
（3）經分析“濾渣”是由白磷中的Pb、As雜質元素所形成的兩種鹽類，其中一種是Pb3(PO4)2，則另一種是_______________ (寫化學式)。
（4）若直接將白磷與足量濃NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉(NaH2PO2)，但同時會得到一種劇毒氣體。寫出該化學方程式____________________。
（5）已知磷酸中含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與溶液pH的關系如圖所示，則“中和”過程中應加入NaOH調節溶液的pH值為________________。若pH過低，則造成的結果是_________________。
（6）經定量分析，毎100.00g產品的有效磷（以P2O5計）含量是66.50g (其它雜質為非磷酸鹽成分)，則該產品的純度是__________________。(已知：NaPO3的相對分子質量為M1，P2O5的相對分子質量為M2，結果不必化簡，列出計算式即可）
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【題目】現有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是
A. NaOH B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. HCl
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【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負極、電解池的陽極都發生氧化反應
C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D. 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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【題目】以下說法中正確的是（ ）
A.△H＜0的反應均是自發反應
B.自發進行的反應一定能迅速進行
C.冰在室溫下自動熔化成水，是熵增加的結果
D.高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
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【題目】下列關于堿金屬的敘述中，正確的是
A. 金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火
B. 堿金屬單質都可保存在煤油中
C. 鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少
D. 堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫
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【題目】（1）與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是_____________g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。
（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+。
（3）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個數之比為________。
（4）某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為________。
（5）8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_____________。
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