【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極Y為Li
B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）As原子的價電子排布式為____________。
（2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是________________。
（3）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3分子中的鍵角________（填“大”或“小”），原因是____________。
（4）NaAsO4中含有的化學鍵類型包括__________；AsO43-的空間構型為_____________；As4O6的分子結構如下圖所示，則在該化合物中As原子的雜化方式是____________。
（5）2017年1月27日，我國科學家在《Science》雜質上發表論文，在全氮陰離子鹽合成上取得重大進展，首次制得試問下穩定，含有N5-離子的鹽（具有超高能量密度的化合物），N5-離子中氮元素的平均化合價為_____。
（6）白磷（P）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如下圖（小圓圈表示白磷分子）。該晶胞中含有的P原子數為_______；已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶體的密度為_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）
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【題目】下列說法正確的是
A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化
B. 可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，也能電解熔融AlCl3來制取鋁
C. 鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、過氧化氫、明礬均為混合物
D. Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物
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【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，他們以教材中相關【科學探究】為基礎，設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數據。
【實驗裝置】
【部分實驗數據】
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質量 | H2體積 | O2體積 |
30 ℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30 ℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2的物質的量分別是________mol、________mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。
(3)下列敘述不正確的是________。
A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B．在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol－1
C．同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同
D．該實驗條件下，O2的密度為1.287 g·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A． SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）______molH2O中含有的氧原子數與1.5molCO2中含有的氧原子數相等。
（2）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
（3）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
（4）標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。
（5）已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和相同體積相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3H2O三種稀溶液所用相同濃度鹽酸的體積分別是V1，V2，V3，它們的關系是 ( )
A. V3＞V2＞V1 B. V3＞V2=V1 C. V3=V2＞V1 D. V1=V2＞V3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用有：①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是（ ）
A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③
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