Question

【題目】（1）與16g氧氣所含原子總數相同的氨氣是_____________g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+。

（3）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，氧原子個數之比為________。

（4）某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為________。

（5）8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_____________。

Answer 1

【答案】 4.25 5.1 20 10:5:4 46g/mol 5NA ( 3.01×1024 )

【解析】試題分析：本題考查以物質的量為中心的計算。

（1）n（O2）==0.5mol，16gO2所含原子物質的量為1mol。含1mol原子的NH3物質的量為0.25mol，m（NH3）=0.25mol17g/mol=4.25g。相同條件下混合氣體與16g氧氣所占體積相等，混合氣體分子物質的量等于O2物質的量；n（N2）==0.2mol，則應添加的NH3物質的量為0.5mol-0.2mol=0.3mol，添加NH3的質量為0.3mol17g/mol=5.1g。

（2）n（H2O）==5mol，使每10個水分子中有1個Na+，即每10mol水分子中有1molNa+，則n（Na+）=0.5mol，n（NaOH）=0.5mol，m（NaOH）=0.5mol40g/mol=20g。

（3）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO物質的量之比為： ： =5:5:4，所含氧原子物質的量之比為（52）：5:4=10:5:4，所含氧原子個數之比為10:5:4。

（4）n（RO2）==0.02mol，M（RO2）==46g/mol，RO2的摩爾質量為46g/mol。

（5）n（OH-）==0.5mol，1個OH-中含10個電子，則8.5gOH-中含有5mol電子，含電子數為5mol6.021023mol-1=3.011024。