Question

【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）

A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反應至6min時，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.0～6min時間內，生成氧氣為生成氧氣為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)=0.001mol×2÷0.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L÷6min≈0.033mol/(Lmin)，故A正確；

B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，4～6 min的平均反應速率小于0～6min時間內反應速率，故B正確；

C．由A計算可知，反應至6 min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯誤；

D．6min內△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確；

故答案為C。