Question

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為___。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的___倍；

②達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。

③若此時將容器的體積縮小為原來的倍,達到平衡時,容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換),則該反應的正反應為___反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)在一密閉容器中發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示。

①處于平衡狀態的時間段是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻___;t3時刻___;t4時刻___。 (填字母代號)

A. 增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D. 降低溫度 E.加催化劑 F.恒溫恒容時充入氮氣

③依據上述②中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代號)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05molL1min1 0.9 增大 放熱 ACDF C E B A

【解析】

(1)隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大，X、Y是反應物、Z是生成物，2分鐘內X、Y、Z的變化量分別是0.3、0.1、0.2，系數比等于變化量比；反應結束各物質的物質的量為定值，反應為可逆反應，反應方程式是3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為v(Z)= 0.05molL1min1；

(3)①同溫、同體積，壓強與物質的量成正比，0.9，所以平衡時壓強是開始時的0.9倍；

②反應后氣體質量不變，物質的量減少，根據 ，達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大；

③增大壓強，平衡向氣體系數和減小的方向移動，將容器的體積縮小為原來的倍，相當于加壓，平衡正向移動，達到平衡時,容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為放熱反應；

(4) ①平衡時正逆反應速率相等，處于平衡狀態的時間段是t0t1、t2t3、.t3t4、t5t6，選ACDF；

②根據圖示，t1時刻正逆反應速率均突然增大，平衡逆向移動，改變的條件是升高溫度，選C；t3時刻正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，改變條件是加入催化劑，選E；t4時刻正逆反應速率均突然減小，平衡逆向移動，改變條件是減小壓強，選B。

③平衡逆向移動，氨氣的百分含量減小，t1t2平衡逆向移動，，t3t4平衡不移動， t4t5平衡逆向移動，，t5t6平衡不移動，氨的百分含量最高的是t0t1，選A。