【題目】最近美國學者成功實現用氮氣和水生產氨，其裝置如下圖所示：
下列說法正確的是
A. 上圖中的能量轉化方式只有2種
B. a極發(fā)生的電極反應為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
C. 裝置工作時H＋ 向b極區(qū)移動，電解質溶液pH減小
D. a極區(qū)與b極區(qū)產生的氣體的物質的量之比為1 ：1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)（ ）
A.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反應至6min時，H2O2分解了50%
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【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。
（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。
②該條件下反應的平衡常數K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應是___(填“吸”或“放”)熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖I所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲___乙。
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通人等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲___乙。
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【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：
（1）鉛酸蓄電池放電時總反應為：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正極反應：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
負極反應：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉化為更難溶的PbCO3。
①用化學平衡移動原理解釋其原因：________。
②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質的量比時，PbSO4的轉化率見下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4轉化率/% | 98 | 98 | 98 |
依據上表數據，物質的量比相同時，Ⅱ中PbSO4的轉化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反應除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實驗確定產物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實驗操作及現象是________；通過定量實驗確定產物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數據是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學方程式是________。
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【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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【題目】常溫下，將某一元酸
甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸
和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗 編號 | HA的物質的 量濃度 | NaOH的物質的 量濃度 | 混合后溶液的pH |
甲 |
|
| pH |
乙 |
|
| pH |
丙 |
|
|
|
丁 |
|
| pH |
從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。
乙組混合溶液中
和
的大小關系是________
填標號。
A.前者大 
后者大
C.二者相等 
無法判斷
從丙組實驗結果分析，該混合溶液中
__________
填“
”“
”或“
”。
分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果列式：
__________
。
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【題目】某二元酸H
B在水中的電離方程式是
、HB
H
。
的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。
在
的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________
填標號
。
A.
B.
C.
D.
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【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡標志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內a mol A生成，同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數目比為1:3:2
A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥
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【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應，經過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質是
A. 只有乙酸
B. 只有乙酸乙酯
C. 乙酸、乙酸乙酯、水
D. 乙酸乙酯、乙醇、水
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