Question

【題目】在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發生副反應，部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

（1）用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的流向)： → → → 。___

（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現象是___；結論為___；B瓶中的現象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結論為___。

（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。

Answer 1

【答案】④③①② 品紅褪色 混合氣體中有二氧化硫 溴水褪色 將二氧化硫吸收完全 混合氣體已無二氧化硫 無水硫酸銅 水蒸氣 澄清石灰水 CO2

【解析】

(1)多種產物需檢驗時，應考慮先后順序；
(2)二氧化硫能使品紅褪色，溴能吸收二氧化硫；
(3)檢驗水蒸氣常用無水硫酸銅、檢驗二氧化碳常用澄清石灰水。

(1)檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗水蒸氣，然后檢驗二氧化硫，同在檢驗二氧化碳之前用溴除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，所以順序為④③①②；

(2)實驗的裝置①中A瓶裝的是品紅溶液，當混合氣體通過A瓶時，品紅褪色，說明產物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反應，所以二氧化硫能被溴水吸收，當混合氣體再次通過品紅時，不褪色說明品紅已全部被吸收；

(3)裝置③的作用為檢驗水蒸氣的存在，應裝無水硫酸銅固體，白色無水硫酸銅變成藍色晶體，說明有水蒸氣存在，裝置②的作用為檢驗二氧化碳的存在，盛放澄清石灰水，當澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳存在。