Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					⑥		⑦	⑨
3	①	③	④	⑤			⑧
4	②

(1)①～⑨中，最活潑的金屬元素是________，最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。

(2)⑦和⑧的氣態氫化物，更穩定的是_____(寫電子式)。

(3)原子半徑：①_____⑥(填“＞”或“＜”，下同)；元素的非金屬性：⑤____⑦；元素的金屬性：③____④

(4)①～⑧的最高價氧化物對應的水化物中：酸性最強的是_____(填化學式，下同)；堿性最強的是_______，具有兩性的是_______。

(5)①的最高價氧化物對應的水化物與⑧的氣態氫化物水溶液發生反應，其離子方程式是___。

Answer 1

【答案】K Ne ＞ ＜ ＞ HClO4 KOH Al(OH)3 OH- + H+=H2O

【解析】

根據元素在周期表的位置確定各種元素，然后利用元素周期律及元素與化合物的性質分析解答。

根據元素在周期表的位置可知：①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子序數越大，元素的金屬性越強，則上述元素中金屬性最強的元素是K；惰性氣體元素Ne原子最外層電子數是8，達到了穩定結構，不容易參加反應，化學性質最穩定，所以Ne最不活潑；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強，其相應的氫化物越穩定，所以二者形成的氫化物HF、HCl中HF更穩定，H原子與F原子形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達到穩定結構，其電子式為：；

(3)①是Na，原子核外有3個電子層；⑥是N，原子核外有2個電子層，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：①＞⑥；

⑤是Si，⑦是F，元素的原子核外電子層數越多，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：Si＜F，元素的非金屬性強弱用序號表示為⑤＜⑦；

③是Mg，④是Al，同一周期元素，原子序數越大，元素的金屬性就越弱，元素的金屬性Mg比Al強，即元素的金屬性強弱用序號表示為：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強；同一主族元素，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，在上述元素中，形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的HClO4；K元素的金屬性最強，因此其形成的最高價氧化物對應的水化物KOH的堿性最強；Al元素處于金屬與非金屬交界區，該元素形成的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3既能與強酸反應產生鹽和水，也能夠與強堿反應產生鹽和水，因此Al(OH)3具有兩性；

(5)①的最高價氧化物對應的水化物NaOH是一元強堿，⑧的氣態氫化物水溶液HCl是一元強酸，而發生反應產生NaCl和H2O，該反應的離子方程式是OH- + H+=H2O。