Question

【題目】實驗室用燃燒法測定某液有機物A的分子組成，取6.9 g A使之與過量O2燃燒，生成物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重8.1 g，堿石灰增重13.2 g。又測得A的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的23倍，試通過計算來確定A的分子式_____________。

Answer 1

【答案】C2H6O

【解析】

濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據原子守恒計算分子中C、H原子數目，進而確定是否含有O元素，確定有機物的分子式。

A的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的23倍，由于H2的相對分子質量為2，則有機物A的相對分子質量M=2×23=46，6.9 g該有機物的物質的量n==0.15 mol，濃硫酸增重8.1 g，則生成水的質量是8.1g，生成n(H2O)==0.45 mol，其中含有H原子的物質的量n(H)=0.9 mol，堿石灰增重13.2 g，則生成CO2的質量是13.2 g，則n(CO2)==0.3 mol，根據C原子守恒可知n(C)=0.3 mol，則m(O)=6.9 g-0.9 mol×1 g/mol-0.3 mol×12 g/mol=2.4 g，所以n(O)==0.15 mol，n(A)：n(C)：n(H)：n(O)=0.15 mol：0.3 mol：0.9 mol：0.15 mol=1：2：6：1，因此有機物A分子式為：C2H6O。