【題目】下列指定化學反應的離子方程式正確的是
A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HCl
Mn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH4+＋2H2O
C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO
===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質分離操作為過濾
B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【題目】下列各種溶液中通入或加入少量物質,使溶液導電能力增強的是 ( )
A. 鹽酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3
C. 氨水中加入少量H2O D. 鹽酸中加入少量AgNO3
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【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
A.0～6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L
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【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是
A. 該有機物分子式為C24H22O5
B. 能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C. 1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應
D. 1mol化合物X最多可與11mol H2發生加成反應
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是 ， B單質的結構式為 ．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程 ．
（3）化合物Y的電子式為 ， A2C2的電子式為 ．
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ．
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【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在兩升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）
A.NO 0.001 molL﹣1
B.H2O 0.002 molL﹣1
C.NH3 0.002 molL﹣1
D.O2 0.0025 molL﹣1
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【題目】向一體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的H2和N2，發生反應:N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H=a kJmol-1。體系中氣體的物質的量隨時間的變化如圖所示。
（1）表示N2濃度變化的曲線是________(填“A”“ B”或“C”)，25min時,c(NH3)= ______。
（2）0~20min內，v(H2)= ______。若該過程中反應放出的熱量為47.2kJ，則a=______。
（3）30min時，向容器中再充入一定量的NH3，一段時間后，與原化學平衡狀態時的反應速率相比，正反應速率______（填“增大”“ 減小”或“不變”，下同），逆反應速率_______________。
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