【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發生反應：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷不正確的是（ ）
A.升高溫度，該反應平衡常數K增大
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.反應過程中加入高效催化劑可以縮短達到平衡的時間
D.在該條件下M點X平衡轉化率為
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過下列裝置(部分夾持儀器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是( )
已知：燒瓶中反應后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。
A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌
B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現象是：溶液由橙色變為無色
D.可用分液漏斗從④反應后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
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【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，其反應如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH＞0
化學鍵 | H—H | C—H | C＝C | C—C |
E(kJ/mol) | a | b | c | d |
（1）已知相關化學鍵的鍵能如上表，甲烷制備乙烯反應的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代數式表示)。
（2）T1溫度時，向1 L的恒容反應器中充入2mol CH4 ，僅發生上述反應，反應過程中 0～15min CH4的物質的量隨時間變化如圖1，測得10～15min時H2的濃度為1.6mol/L。
①0～10min內CH4表示的反應速率為__________mol/(L·min)。
②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填“a”或 “b”)。
③15min時，若改變外界反應條件，導致n(CH4)發生圖1中所示變化，則改變的條件可能是_____________________________________(任答一條即可)。
（3）實驗測得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與k逆的比值為______ (填數值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應速率增大的倍數v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判斷的理由是_________________ 。
（4）科研人員設計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示，電解質是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體，可在高溫下傳導O2－。
①C極的Pt為______ 極(填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時負極反應方程式為_____________________。
③用該電池電解飽和食鹽水，一段時間后收集到標況下氣體總體積為112mL，則陰極區所得溶液在25℃時pH＝_______ (假設電解前后NaCl溶液的體積均為500mL)。
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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外層電子數均是其內層電子數的 
，下列敘述正確的是
A.X 的單質著火時可用 CO2 撲滅
B.簡單氫化物的穩定性：Y>Z>W
C.W 的氧化物對應的水化物均為強酸
D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外層均滿足 8 電子穩定結構
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【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是
A. Ca電極發生氧化反應
B. 負極的電極反應：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl
D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作
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【題目】有機物 H 是優良的溶劑，在工業上可用作洗滌劑、潤滑劑，其合成線路：
已知：①
;
② 
③
請回答下列問題：
（1）H 的名稱為_______________。A 的結構簡式為 ______________________________ 。
（2）C→D 所需試劑及反應條件分別為_______、________。
（3）D→E 的化學方程式為____________________________________________________。
（4）F 中含有官能團的名稱為_________________ 。G→H 的反應類型為______________________。
（5）符合下列條件的 F 的同分異構體的結構簡式為 _______________________________________ 。
①能與 NaHCO3 溶液反應放出 CO2 ② 能發生銀鏡反應 ③ 核磁共振氫譜有 4 組峰且峰面積之比為 9:1:1:1;
（6）請設計由
和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備
的合成路線_______________________________________ (無機試劑任選)。
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C.僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數
D.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
化學鍵 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N==O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/(mol·L－1) | v/(mol·L－1·s－l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10－9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10－8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10－8 |
n = ___；k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__（填標號）。
a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時，向體積為2 L且帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
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