【題目】一種特殊的熱激活電池示意圖如下。該電池總反應為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列說法不正確的是
A. Ca電極發生氧化反應
B. 負極的電極反應：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)
C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl
D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作
【答案】C
【解析】
由原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，負極的電極反應式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，結合原電池原理分析解答。
A．根據原電池總反應可知Ca失電子為原電池的負極，發生氧化反應，故A正確；
B．Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，電極反應式為Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)，故B正確；
C．Ca是活潑金屬，能與水直接反應，所以不能用水溶液作電解質，故C錯誤；
D．無水LiCl﹣KCl常溫為固體，不能導電，需要將無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融，該原電池才能工作，故D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物廣泛存在于人們的日常生活和工業生產中。回答下列問題：
(1)基態Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒
，火焰為磚紅色，節日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現特殊顏色的原因是____
(2)人體內血紅蛋白的結構簡式如圖所示：
①組成血紅蛋白的5種元素中，電負性由大到小的順序是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。
②血紅蛋白分子結構中N的雜化方式是_______。
③血紅蛋白分子結構中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，提供空軌道的元素是______。
(3)
可應用于工業生產中的催化劑，其晶胞結構如圖所示：
①已知電負性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學鍵類型為_________。
②晶胞中鐵的配位數是_________；晶胞邊長為a cm，則晶體密度的表達式為_____________
(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:
（1）通入氧氣的電極為_____（填“正極”或“負極”），此電極反應式為_________。
（2）鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。
（3）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，設計了如下工藝流程：
已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Fe2＋ | 7.6 | 9.6 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號)；
a．氯氣 b．過氧化氫 C．酸性高錳酸鉀溶液
②步驟II中試劑B為_________（答出一種即可），調節pH的范圍是___________；
③步驟III的操作是加熱濃縮、___________、過濾。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂電池因具有高的安全性和低廉的價格而備受關注，我國科學 家最近研發出一種新型鎂電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.I 室中的電解質溶液可以是稀 H2SO4
B.外電路中轉移 2mol 電子時，N 極質量增加 24a g
C.離子交換膜為陽離子交換膜
D.電子流向：M 電極→I 室→離子交換膜→II 室→N 極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發生反應：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷不正確的是（ ）
A.升高溫度，該反應平衡常數K增大
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.反應過程中加入高效催化劑可以縮短達到平衡的時間
D.在該條件下M點X平衡轉化率為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲基苯乙酮是重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置制備對甲基苯乙酮。
制備原理：
（放熱反應）。 反應物和產物的相關數據列表：
試劑名稱 | 分子式 | 分子量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL-1 |
甲苯 | C7H8 | 92 | －93 | 110.6 | 0.8669 |
乙酸酐 | (CH3CO)2 | 102 | －73.1 | 138.6 | 1.08 |
對甲基苯乙酮 | C9H10O | 134 | 28 | 94(0.93kPa) | 1.0051 |
實驗步驟：
步驟 1：如圖所示，在 100mL 三頸燒瓶上安裝攪拌器、儀器 x 和上口裝有無水氯化鈣的冷凝管，干燥管與一氣體 吸收裝置相連。
步驟 2：三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和 20mL 無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器 x 緩慢地滴加 3.4mL 醋酸酐與 5mL 甲苯的混合液，約需 15min 滴完。
步驟 3：反應結束后，將三頸燒瓶在 95℃時加熱 25~30min。
步驟 4：反應混合液冷卻后轉移到盛有 30mL 濃鹽酸與 30mL 冰水的燒杯中(目的是將對甲基苯乙酮從其與鋁的化 合物中分離出來)，用分液漏斗分出有機層、水層。每次用 5mL 甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次 用水、10%氫氧化鈉溶液、水各 10mL 洗滌有機層，最后用無水硫酸鎂處理。
步驟 5：將干燥后的溶液濾入蒸餾瓶，減壓蒸餾（整套裝置必須是干燥的），收集 94℃(0.93kPa)餾分，得到對甲 基苯乙酮 4.1g。
請回答下列問題：
（1）儀器 x 的名稱為________。與普通的分液漏斗相比，本實驗采用儀器 x 的優點為_______。
（2）本實驗中的氯化鋁若水解則會影響催化效率，除了使用干燥管的措施外，還應該采取哪些措施防止水解_____(答兩點)。
（3）步驟③中最適宜的加熱方式為 _____。
（4）步驟④中加入 10%的氫氧化鈉溶液的目的為 _____，加入無水硫酸鎂的目的為_________。
（5）步驟④中水層每次用 5mL 甲苯萃取兩次并將所有甲苯層合并的目的為________。
（6）步驟⑤中減壓蒸餾時所需的冷凝裝置能否選用題給裝置圖中的球形冷能管_____（答“能”或“不能”）。 本實驗中，對甲基苯乙酮的產率為_____（結果保留 2 位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業上常用的一種制備流程為：(綠礬化學式為FeSO4·7H2O)
在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH一和Fe的物質的量。試回答下列問題。
（1）在綠礬中加人酸性介質的NaClO3目的是__________ 。
（2）SPFS溶于水后并與水反應生成__________ 能吸附水中的懸浮物來凈化水。
（3）取15.05g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加人過量的BaCI2溶液到沉淀完全，經過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g.向上述濾液中加人NH3H2O，調節溶液pH= 6，經過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.60g。該固體聚合硫酸鐵的鹽基度為_________ 。
（4）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式______________(寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的關系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是
A.H2SO3的Ka2＝10－7.2
B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-)
C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉（Na2CrO4）制備氧化鉻綠的工藝流程如下：
已知：①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；
②“還原”反應劇烈放熱，可制得 Cr(OH) 3 漿料。
（1）鉻酸鈉（Na2CrO4）中鉻元素的價態是________，該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，請寫出甲醛的電子式：________________，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式___________________________ 。
（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是____________（填標號）。
A．該反應一定無需加熱即可進行 B．必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C．鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D．應建造廢水回收池，回收含鉻廢水
（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實際生產過程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達 99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為________________。
（4）濾液中所含溶質為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優點有________________ 、___（請寫出兩條）。
（5）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產氧化鉻綠的方法，生產過程中產生的氣體對環境無害，其化學反應方程式為______________________________ 。
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