Question

【題目】25 ℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的關系曲線如右下圖所示。下列敘述正確的是

A.H2SO3的Ka2＝10－7.2

B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-)

C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．當pH=7.2時，c(H+)=10-7.2mol/L，c(SO32-)=c(HSO3-)，H2SO3的二級電離方程式為：HSO3-H++SO32-，Ka2＝= c(H+)=10－7.2，故A正確；

B．根據圖示，pH＝1.9時，溶液中不含SO32-，故B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH－)，c(Na＋)＝0.100 mol·L－1時，c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝c(Na＋)，代入電荷守恒式中可得：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)，故C錯誤；

D．根據c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1，溶液中的c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1，則c(H2SO3)＋c(SO32-)=0.05mol·L－1，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH－)=2×(0.05mol·L－1- c(H2SO3))+ 0.05mol·L－1+ c(OH－)= 0.150 mol·L－1＋c(OH－)-2 c(H2SO3)，則c(H＋)＋c(Na＋)＜0.150 mol·L－1＋c(OH－)，故D正確；

答案選AD。