Question

【題目】現(xiàn)有A～I(xiàn) 9種短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下．�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

A
				D	E	I
B			C		F	H	G

（1）下列中的元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
A.C和F
B.B和G
C.D和G
D.B和E
（2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 ．
A.EA3
B.AG
C.FG5
D.DG4
（3）由A，E組成的一種化合物化學(xué)式為EA5 ， 其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出該化合物的電子式 ．
（4）B，C，H，G形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小
（5）A與I形成1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式為
（6）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物與G的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)方程式：
寫出HI2使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）D
（3）
（4）S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
（5）H﹣O﹣O﹣H
（6）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
【解析】解：由元素在周期表中位置知：A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，I為O，H為S，G為Cl．（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素、非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以B和G最容易形成離子鍵，故選B；（2）A．EA3為NH3 ， 氫化物中H原子一定不能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．AG為HCl，氫化物中H原子一定不能達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．PCl5分子中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，其最外層電子數(shù)是5，5+5=10，所以該分子中并不是所有原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．DG4為CCl4 ， C元素化合價(jià)為+4價(jià)、其最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以該分子中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D；（3）由H、N組成的一種化合物化學(xué)式為NH5 ， 其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物化學(xué)式為NH4H，屬于離子化合物，其電子式為 ，所以答案是： ；（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+；（5）A與I形成1：1的化合物為H2O2 ， 結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣O﹣H，所以答案是：H﹣O﹣O﹣H；（6）B、G的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，SO2被酸性高錳酸鉀氧化生成硫酸，同時(shí)還原得到Mn2+ ， 反應(yīng)離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ ， 所以答案是：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ ．