Question

【題目】某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

Answer 1

【答案】D

【解析】A、該裝置是原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，銀作正極，外電路中電子從銅沿導(dǎo)線流向銀，故A錯(cuò)誤；B、取出鹽橋后，不能構(gòu)成閉合回路，所以沒有電流產(chǎn)生，電流計(jì)的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)故，故B錯(cuò)誤；

C、銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu - 2e－ = Cu2＋

64g 2mol

3.2g 0.1mol

所以外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小3.2g，故C錯(cuò)誤；D、該裝置中負(fù)極上銅失電子，正極上銀離子得電子，所以電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故D正確；故選D。