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【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是(　　)

A. B. C. D. c(OH－)

【答案】A

【解析】A．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，該比值增大，故A正確；B．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，且水電離出氫氧根離子數目增多，則該比值變小，故B錯誤；C．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質的量增大，一水合氨分子的物質的量減小，所以該比值減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n(OH-)增大，但n(OH-)增大程度小于溶液體積增大程度，所以c(OH-)減小，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗、現象及有關結論不正確的是

選項	A	B	C	D
實驗
現象	加熱鋁箔，鋁箔熔化卻不滴落	石蠟油分解產生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色	食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中，一段時間后，導管口形成一段水柱	向蔗糖中加人濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹
結論	氧化鋁的熔點比鋁的高	石蠟油的分解產物中含不飽和烴	鐵釘發生吸氧腐蝕	濃硫酸具有吸水性和強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:

（1）“酸溶”時加快反應速率的方法有______(寫出一種)。

（2）①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應,Fe3+通過兩個反應被還原,其中一個反應如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，則另一個反應的離子方程式為_________。

②加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應完全的方法是______________________。

（3）①“沉淀”時,需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

②所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗凈的方法是______________。

（4）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變為紅褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應的物質為_______(填化學式)。

（5）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO。現煅燒23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,則Fe2O3的質量為____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用過量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯，原理(如圖所示) 和有關數據如下:

物質	相對分子質量	密度/(g·cm-3)	熔點/℃	沸點/℃	水中溶解度
異戊醇	88	0.8123	-117	131	微溶
乙酸	60	1.0492	17	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	-78	142	難溶

下列說法正確的是

A. 常溫下，可用過濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液

B. 反應中，加入過量的乙酸的主要目的是加快該反應的反應速率

C. 為了除去產物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液，充分振蕩后靜置、分液

D. 為了除去產物中混有的異戊醇，應選擇如圖所示裝置中的c裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：____________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

（3）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾現象，這個實驗可以用來區別___________________；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為___________________________________________