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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調節pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

【答案】C

【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會引入雜質離子SO42－，故B錯誤；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應，使水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達到調節pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

天利38套高中名校期中期末聯考測試卷系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）49 g H2SO4的物質的量是________；1.5 mol H2SO4的質量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

（2）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量。

①已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為________。

②NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為________。

③已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵原子摩爾質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溶液中酚酞呈粉紅色．下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）
A.K+
B.Na+
C.Ba2+
D.Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式：____________________，反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

（3）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察________(填“有”或“無”)丁達爾現象，這個實驗可以用來區別___________________；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現象為___________________________________________

（4）將半透膜內的液體倒入U形管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現象是________(填“陰”或“陽”)極附近顏色逐漸變深，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“高鐵出口”是中國的驕傲，高鐵產業的發展也給鋁工業帶來了春天。最近，某大學的超導回旋加速器實驗室發現了超重鋁42Al，關于42Al的說法錯誤的是

A.屬于金屬元素B.中子數與質子數之差為29

C.原子的核外電子數為13D.27Al和42Al是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發生偏轉

C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g

D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

B. M點：c(X－)＞c(Na+)

C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY

D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

（2）過濾后，將所得濾液經過________________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（3）由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

（4）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過呈KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。