Question

【題目】（1）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D；現將16 g A與70 g B混合，充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為__________。

（2） 標準狀況下,0.5molH2和 O2的混合氣體所占的體積為________。

（3）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

（5）將4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20：1，若測得該溶液的密度為1.1g／cm3，則該溶液中c（Na+）為__________。

Answer 1

【答案】18 g·mol－1 11.2 L15×6.02×1023(或3.01×1024)8 mol36g2.75 mol／L

【解析】

（1）已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D，則根據質量守恒定律可知D的質量是8g+32g－22g＝18g；現將16 g A與70 g B混合，充分反應后，B過量，生成D應該是，由于生成2 mol D，則D的摩爾質量為36g÷2mol＝18g/mol。

（2）根據V＝nVm可知標準狀況下，0.5molH2和O2的混合氣體所占的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

（3）8.5 g氫氧根離子的物質的量是8.5g÷17g/mol＝0.5mol。氫氧根離子含有10個電子，則含有的電子數目為0.5mol×10×6.02×1023/mol＝3.01×1024。

（4）C2H4與C4H8的最簡式均是CH2，則14 g C2H4與C4H8的混合物中“CH2”的物質的量是1mol，所含質子的物質的量為8mol。

（5）4gNaOH的物質的量為0.1mol，溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20：1，則水的物質的量是2mol，質量是36g。溶液的質量是4g+36g＝40g，則溶液體積是，則該溶液中c（Na+）為。